Zawartość
Sok cytrynowy i jod są łatwo dostępnymi składnikami, aby nauczyć dzieci podstawowej chemii. Mogą być używane do przeprowadzania eksperymentów na kwasach, skrobiach i poziomach pH. Sok cytrynowy jest przydatny do wykazania, jak można wytwarzać energię elektryczną przy użyciu kwasów. Zademonstruj reakcję między metalami i kwasem, wytwarzając baterie cytrynowe i mierząc wytwarzany prąd.
Miareczkowanie
Miareczkowanie jest metodą określania stężenia substancji w roztworze. Prosty eksperyment z użyciem jodu, skrobi i soku owocowego może być wykorzystany do nauczenia studentów, jak określać poziom witaminy C w sokach. Działanie polega na dodaniu roztworu skrobi kukurydzianej do każdej próbki napoju. Następnie, dodając jedną kroplę jodu na raz, uczniowie rejestrują zmiany zachodzące w cieczy. Zmiana koloru wskazuje na obecność witaminy C.
Rakieta z sokiem cytrynowym
Zabawną i interesującą metodą poznania podstawowych reakcji chemicznych jest zrobienie rakiety z sokiem z cytryny. Uczniowie używają soku z cytryny, wody, sody oczyszczonej i plastikowej butelki, aby zademonstrować reakcję kwasów i sody oczyszczonej. Mieszanina reaguje tworząc gazowy dwutlenek węgla. Kapsułka butelki jest wyrzucana w powietrze jak rakieta, gdy uczniowie poruszają pojemnikiem, aby wymieszać składniki.
Komórka baterii cytrynowej
Weź cytrynę, monetę o nominale 1 centa i galwanizowany gwóźdź i wyprodukuj elektryczność. Sok cytrynowy jest bardzo kwaśny i jest dobrym elektrolitem. Reaguje miedzianą monetą i ocynkowanym gwozdziem, tworząc falę elektronów. Uczniowie wkładają monetę po jednej stronie cytryny, a gwóźdź po drugiej stronie, upewniając się, że nie dotykają się. Reakcja chemiczna między metalem a sokiem cytrynowym wytwarza napięcie elektryczne, które można zmierzyć multimetrem. Komórka cytrynowa generuje około 1 wolta, ale połączona z kilkoma komórkami cytryny za pomocą metalowego drutu, może wygenerować prąd wystarczający do zasilania małej diody LED.
