Zawartość
Logarytmiczna skala pH mieści się w zakresie od 0 do 14 i symbolizuje kwasowość roztworu. PH poniżej 7 jest kwaśne, a pH większe niż 7 jest zasadowe. Matematycznie pH jest ujemnym logarytmem stężenia molowego jonów (H +) w roztworze: pH = - Log (H +). Wodorotlenek sodu (NaOH) jest mocną zasadą, która całkowicie dysocjuje w wodzie zgodnie z następującym równaniem: NaOH = Na (+) + OH (-). Iloczyn stężenia jonów H (+) i OH (-) jest stały: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Krok 1
Podzielić masę NaOH w roztworze przez masę molową (40) związku, aby obliczyć liczbę moli. Na przykład, jeśli 2 g NaOH jest rozpuszczone w 500 ml wody, wówczas wzór wynosi 2/40 = 0,05 mola.
Krok 2
Podzielić liczbę moli NaOH przez objętość roztworu (w litrach), aby obliczyć stężenie molowe NaOH. W tym przykładzie objętość roztworu wynosi 500 ml lub 0,5 l; stężenie molowe wynosi 0,05 / 0,5 = 0,1 mol / l.
Krok 3
Podzielić liczbę 10 ^ (- 14) przez stężenie NaOH, aby obliczyć stężenie jonów (H +) w roztworze. W tym przykładzie stężenie H + wynosi 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13) mol / l.
Krok 4
Obliczyć logarytm stężenia jonów wodorowych, a następnie pomnożyć ten wynik przez -1, aby otrzymać wartość pH. W tym przykładzie pH wynosi (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.