Zawartość
Chemikalia zawsze reagują na siebie w określonej proporcji, w oparciu o ilość cząsteczek lub atomów. Chemicy stosują równania reakcji, aby wyrazić je w kategoriach moli; mol to ilość zdefiniowana jako 6,02 x 10 23 cząsteczek. Gdy substancje są mieszane w dokładnej ilości moli obecnych w ich równaniach reakcji, jest to znane jako stosunek stechiometryczny i jest bardzo wydajne, a wszystkie związki reagują w pełni. Możliwe jest obliczenie ilości substancji, które będą reagować i produktów utworzonych przez równanie reakcji i chemiczną masę cząsteczkową.
Instrukcje
-
Napisz ogólne równanie reakcji chemicznych, które rozważasz. Uzyskuje się to, pisząc wszystkie odczynniki po lewej stronie równania, strzałkę po prawej stronie i produkty. Na przykład reakcja spalania metanu z tlenem w celu wytworzenia dwutlenku węgla i wody ma równanie: CH4 + O2 -> CO2 + H2O.
-
Zrównoważyć równanie, dodając współczynniki liczbowe przed każdym wzorem chemicznym, tak aby uzyskać równą liczbę atomów dla każdego elementu po obu stronach strzałki. W przykładzie występuje węgiel, cztery wodory i dwa lewe strony tlenu i jeden węgiel, trzy tlen i cztery wodory po prawej stronie, więc równanie nie jest zrównoważone. Powinien zostać przepisany jako CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O do odpowiedniego stosunku.
-
Ustaw ilość co najmniej jednego odczynnika, którego chcesz użyć w reakcji. Jest to konieczne, aby uzyskać skalę reakcji i mieć punkt wyjścia do obliczeń ilościowych. W przypadku reakcji metanu możesz zdecydować się na spalenie 50 g odczynnika.
-
Podzielić masę odczynnika wybranego przez masę cząsteczkową substancji wg / mol. To da ilość moli odczynników. Możliwe jest uzyskanie masy cząsteczkowej substancji za pomocą arkusza danych producenta lub innego standardowego odniesienia, takiego jak układ okresowy. Masa cząsteczkowa metanu wynosi 16,04 g / mol, więc obliczeniem dla przykładu będzie 50 / 16,04 = 3,12 mola metanu.
-
Dla każdego z odczynników i produktów obliczyć współczynnik liczbowy odpowiadający każdemu z nich w odniesieniu do proporcji zrównoważonej reakcji. W przykładzie ten stosunek tlenu wynosi 2/1 dla dwutlenku węgla, 1/1 i dla wody 2/1.
-
Pomnóż współczynnik znaleziony dla każdej substancji przez liczbę moli obliczonego odczynnika. To obliczenie da ci mole każdej z substancji, które będą uczestniczyć w reakcji. Na przykład: 2 x 3,12 = 6,24 mola tlenu, 3,12 mola dwutlenku węgla i 6,24 mola wody.
-
Pomnóż mole każdego odczynnika i produktu przez odpowiednią masę cząsteczkową. To obliczenie da Ci ilość, w gramach, każdego odczynnika i substancji chemicznej, które mają być użyte w reakcji. Nie jest konieczne dokonanie tego dla początkowo obliczonego odczynnika, ponieważ jego masa jest już znana. Na przykład: ilość wody wytworzonej w przykładzie reakcji wynosiłaby 6,24 mola x 18 g / mol = 112 g.
Jak
- Katalizatory są wyjątkami od tej reguły. Katalizator jest związkiem, który przyspiesza reakcję bez własnego zużycia, to znaczy bez reakcji z innymi substancjami.
Czego potrzebujesz
- Kalkulator
- Chemiczne masy cząsteczkowe