Zawartość
Pierwiastek składa się z atomu z protonami, neutronami i elektronami wokół jądra. Substancja chemiczna składa się z co najmniej jednego połączonego ze sobą różnych elementów. Elementy i substancje mają między sobą kilka różnic, takich jak prostota, złożoność, symbole i wzory.
Prostota kontra złożoność
Główna różnica między pierwiastkiem a substancją polega na tym, że element składa się z pojedynczego atomu. Elementu nie da się złamać, ponieważ jest już w najprostszej możliwej formie. Istnieje 118 znanych pierwiastków chemicznych, każdy o liczbie atomowej i określonej liczbie mas. Z drugiej strony kilka pierwiastków może się łączyć, tworząc złożone substancje chemiczne. Na przykład, sód, węgiel, tlen i wodór mogą tworzyć złożoną substancję zwaną nadwęglanem sodu (znanym również jako peroksyhydratowany węglan sodu). Nadwęglan sodu jest właściwie połączeniem substancji węglanu sodu (Na2CO3) i nadtlenku wodoru (3H2O2).
Symbole i wzory
Elementy różnią się również od substancji sposobem przedstawiania ich za pomocą symboli. Na przykład pierwiastek tlenu jest oznaczony literą „O”, pierwiastek azotu jest reprezentowany przez literę „N”, a potas jest oznaczany literą „K”. Jednak ponieważ chemikalia są mieszaniną dwóch lub więcej pierwiastków, do przedstawienia wszystkich związków chemicznych w cząsteczce używany jest specjalny wzór. Na przykład substancja chlorek sodu (sól kuchenna) jest reprezentowana przez wzór NaCl. Kwas moczowy jest substancją bardziej złożoną, a jego formuła to C5H4N4O3.
Czynnik wyróżniający
Pierwiastki charakteryzują się liczbą atomową. Na przykład wodór ma liczbę atomową 1, sód ma liczbę atomową 11, aluminium 13, a srebro 47. Z drugiej strony substancje charakteryzują się wiązaniami chemicznymi. Na przykład sól kuchenna opiera się na wiązaniu jonowym. Wiązanie jonowe to takie, które tworzy się, gdy atom przenosi jeden lub więcej swoich elektronów na inny atom.
Przykład wiązania jonowego
Sód ma jeden elektron w swojej najbardziej zewnętrznej powłoce, podczas gdy chlor ma siedem elektronów w tej powłoce. W ten sposób żaden z tych elementów nie jest naprawdę stabilny. Sód następnie oddaje swój najbardziej zewnętrzny elektron do chloru, stając się jonem dodatnim. Chlor otrzymuje elektron i staje się jonem ujemnym. Ładunki dodatnie i ujemne są przyciągane do siebie i utrzymywane razem dzięki elektrostatycznemu charakterowi tych dwóch elementów. Po utworzeniu wiązania każdy element zaczyna mieć osiem elektronów w swojej powłoce walencyjnej, stając się bardziej stabilny.