Zawartość
Tlenek cynku (ZnO) jest białym proszkiem, który w temperaturze pokojowej jest prawie nierozpuszczalny w wodzie. Jest to związek nieorganiczny stosowany do wytwarzania różnych produktów, takich jak cement, ceramika, szkło, tworzywa sztuczne i guma. Chlorek cynku (ZnCl2) jest na ogół stosowany jako topnik do spawania i jest również powszechnym odczynnikiem w chemii przemysłowej. Chlorek cynku można wytwarzać komercyjnie z tlenku cynku, a także można go otrzymać z innych związków cynku w laboratorium.
Instrukcje
-
Zdefiniuj tlenek cynku jako ZnO. Niektóre metale łączą się z różnymi ilościami atomów tlenu, co oznacza, że tlenek metalu może faktycznie odnosić się do więcej niż jednego związku. Cynk zwykle łączy się tylko z jednym atomem tlenu, więc termin „tlenek cynku” odnosi się konkretnie do związku (ZnO).
-
Wymieszać odczynniki. Odczynniki to tlenek cynku i kwas solny (HCl), które można uzyskać od dowolnego dostawcy chemikaliów. Umieść proszek tlenku cynku w pojemniku z kwasem solnym.
-
Zwróć uwagę na reakcję. W przeciwieństwie do wielu innych reakcji, tlenek cynku i kwas solny reagują natychmiast w normalnych warunkach i nie wymagają katalizatora.
-
Zbadaj reakcję, która przekształca tlenek cynku w chlorek cynku. Jest to opisane następującym równaniem: ZnO + 2HCl -> ZnCl2 + H2O. Atom tlenu tlenku łączy się z wodorem dwóch cząsteczek HCl obecnych w wodzie. Atom cynku łączy się z dwoma atomami chloru, tworząc chlorek cynku.
-
Oczyścić próbki handlowe chlorku cynku. Reakcja w etapie 4 generalnie wytwarza związki inne niż chlorek cynku. Próbkę zazwyczaj oczyszcza się przez ekstrakcję w gorącym dioksanie, przesączając, gdy jest jeszcze ciepła i pozwalając na ochłodzenie osadu.