Zawartość
Kąty wiązania odnoszą się do kątów powstałych podczas tworzenia związków molekularnych. Kiedy są tworzone, możliwe są różne kąty, w zależności od orientacji atomów i elektronów. Zatem geometria molekularna jest ważna dla wartości kątów. Standardowe typy kształtów molekularnych powstające, gdy w atomie centralnym nie występują pojedyncze pary elektronów, to: liniowy, płaski trójkątny, czworościenny, trójkątny piramidalny i oktaedryczny. Kąt wiązania można obliczyć na podstawie kształtu cząsteczki.
Krok 1
Przeanalizuj wzór związku cząsteczkowego i narysuj strukturę Lewisa, umieszczając odpowiedni atom w środku i policząc liczbę elektronów walencyjnych. W zależności od liczby elektronów potrzebnych do budowy można wykonać odpowiednie wiązania podwójne, potrójne i pojedyncze.
Krok 2
Zastosuj metodę odpychania par elektronów z powłoki walencyjnej do struktury Lewisa. Aby skorzystać z tej zasady, musisz policzyć liczbę par elektronów. Obejmuje to zarówno samotne, jak i połączone pary. W modelu połączenia podwójne i potrójne można traktować jako połączenia pojedyncze.
Krok 3
Odróżnij liczbę par wiązań od liczby samotnych par. Jeśli struktura molekularna nie ma pojedynczych par, to jest liniowa, trójkątna, płaska, czworościenna, trójkątna, piramidalna i oktaedryczna. Liniowy kształt ma dwie pary połączeń i kąt 180º. Płaskie trójkątne połączenie ma trzy przyłącza i kąt 120º. Kształt czworościenny ma cztery połączenia i kąt 109,5º. Trójkątny kształt piramidy ma pięć połączeń pod kątem 120 ° między połączeniami równikowymi i 90 ° między połączeniami osiowymi. Kształt ośmiościenny ma sześć połączeń i kąty połączenia 90 °.
Krok 4
Określ, czy cząsteczka ma pojedyncze wiązania. Jeśli tak, najpierw policz liczbę połączeń. To wskaże ogólną geometrię, podczas gdy liczba pojedynczych par wskaże geometrię molekularną. Zatem cząsteczka z dwiema parami wiążącymi i pojedynczą parą ma płaski trójkątny kształt. Ma kąty połączenia mniejsze niż 120º. Cząsteczka z trzema parami wiązań i pojedynczą parą ma piramidalny kształt czworościenny, a jedna z dwiema parami wiązań i dwiema pojedynczymi parami jest tetraedryczna. Obie formy mają kąty połączenia mniejsze niż 109,5 °. Cząsteczka z czterema parami wiążącymi i pojedynczą parą jest piramidalnym trójkątem o geometrii T i kątach wiązania mniejszych niż 90º. Cząsteczka z dwiema parami wiązań i trzema samotnymi parami ma liniowy, dwupiramidowy trójkątny kształt i kąt 180º w płaszczyźnie osiowej. Cząsteczka z pięcioma parami wiązań i pojedynczą parą ma kwadratowy piramidalny ośmiościenny kształt i kąty mniejsze niż 90 °. Cząsteczka z czterema parami wiązań i dwiema samotnymi parami ma kształt ośmiościennego kwadratu i kąty mniejsze niż 90º