Zawartość
Związki jonowe i molekularne to dwa najpopularniejsze typy związków występujących w przyrodzie. Oba typy związków powstają, gdy poszczególne atomy pewnych pierwiastków zderzają się ze sobą i tworzą wiązania. Wiązania te utrzymują razem atomy i mogą zostać przerwane przez inne reakcje chemiczne lub przez zastosowanie ciepła.
Rodzaj połączenia
Związki jonowe są połączone wiązaniami jonowymi, natomiast związki cząsteczkowe są połączone wiązaniami kowalencyjnymi. Wiązanie jonowe powstaje między jonami o przeciwnym ładunku poprzez przyciąganie elektrostatyczne. Zgodnie z prawem Coulomba siła przyciągania elektrostatycznego opiera się na bliskości atomów i sile ładunku elektrycznego. Ponieważ te naładowane jony są tak blisko, wiązanie jest niezwykle silne. Znacznie słabsze wiązanie kowalencyjne powstaje, gdy połączone atomy mają wspólne elektrony.
Stan fizyczny
Związki molekularne występują naturalnie w stanie stałym, ciekłym lub gazowym, podczas gdy związki jonowe występują zwykle w postaci krystalicznych ciał stałych, w normalnych temperaturach ziemi. Molekularne ciała stałe są łagodne w porównaniu ze związkami jonowymi, te ostatnie są bardziej kruche i podatne na pękanie. Ponieważ wiązanie kowalencyjne jest słabsze niż wiązanie jonowe, związki molekularne zmieniają stan w ciecz lub gaz w niskich temperaturach. Związki jonowe osiągają te stany tylko w bardzo wysokich temperaturach.
Szkolenie podstawowe
Pierwiastki w układzie okresowym są podzielone na trzy grupy znane jako metale, niemetale i metaloidy. Tylko związki molekularne mogą być tworzone z pierwiastków sklasyfikowanych jako niemetaliczne; jeśli jakikolwiek metal lub metaloid jest zaangażowany w wiązanie, musi on tworzyć wiązanie jonowe, a zatem związek jonowy. Ponieważ metale mają tendencję do utraty elektronów, podczas gdy związki molekularne mają tendencję do pozyskiwania elektronów, generalnie konieczne jest posiadanie metalu i niemetalu do utworzenia związku jonowego.
Przewodzenie prądu
Związki jonowe przewodzą prąd zarówno w stanie ciekłym, jak i rozpuszczonym w wodzie, ale nie w stanie stałym. Z drugiej strony, związki molekularne nie przewodzą elektryczności w żadnym z tych warunków. Różnica sprowadza się do ruchliwości jonów; stopiony lub rozpuszczony związek jonowy uwalnia jony ruchome, które mogą przemieszczać się do elektrod dodatnich i ujemnych w celu gromadzenia i uwalniania elektronów. Związki molekularne nie uwalniają tych wolnych jonów, a zatem nie zachodzi przenoszenie elektronów.