Zawartość
W wiązaniu jonowym między atomami jeden atom przejmuje elektron od drugiego i staje się ujemny, podczas gdy jego partner staje się dodatni. Dwa atomy są następnie połączone przeciwnymi ładunkami. W przeciwieństwie do wiązania kowalencyjnego, dwa atomy mają wspólną parę elektronów. Jeśli jednak atom ma większe przyciąganie do elektronów - właściwość znaną jako elektroujemność - stanie się częściowo ujemny i mówi się, że wiązanie jest częścią jonową.
Krok 1
Poszukaj wartości elektroujemności pierwiastków, które mają dwa sąsiednie atomy, które dzielą wiązanie. Zwykle można znaleźć wartości elektroujemności w układzie okresowym lub na wykresach w podręcznikach chemii i podręcznikach.Na przykład, jeśli wybierzesz związek kwasu bromowodorowego (HBr), musisz sprawdzić wartość elektroujemności wodoru (H wynosi 2,1) i bromu (Br wynosi 2,8).
Krok 2
Odejmij najniższą wartość elektroujemności od najwyższej wartości, aby znaleźć różnicę między nimi. W przypadku HBr różnica wynosi 2,8 - 2,1 = 0,7.
Krok 3
Oblicz charakter jonowy wiązania między dwoma atomami według następującego wzoru: 1 - e ^ [(-0,25) (X ^ 2)], gdzie „X” to różnica w elektroujemności, którą właśnie znalazłeś. Termin „e” w tym równaniu jest stałą matematyczną znaną jako liczba Eulera i większość kalkulatorów naukowych zawiera tę funkcję. W przykładzie HBr obliczenie jest następujące: 1 - e ^ [(-0,25) (0,7 ^ 2)] = 1 - e ^ (-0,1225) = 1-0,88 = 0,12
Krok 4
Pomnóż obliczoną wartość przez 100, aby uzyskać procent jonowego charakteru wiązania. W tym przypadku między dwoma atomami HBr jest 100 x 0,12 = 12%.