Zawartość
Możesz użyć milimoli na litr lub części na milion, aby opisać stężenie roztworów chemicznych. Chemicy zwykle używają obu jednostek do podania ilości produktu rozpuszczonego w roztworze. W przypadku milimoli stężenie podaje się w tysięcznych części mola produktu na litr roztworu, gdzie jeden mol to jednostka równa 6,02 x 10 ^ 23 atomom lub cząsteczkom. W innym przypadku, ppm opisuje stężenie w miligramach produktu na kg roztworu. Możesz przeliczyć te jednostki, obliczając wagę mola substancji chemicznej.
Krok 1
Napisz formułę produktu rozpuszczonego w roztworze. Na przykład, jeśli produktem był chlorek magnezu, napiszesz MgCl2, wskazując, że każda cząsteczka chlorku magnezu składa się z jednego atomu magnezu (Mg) i dwóch chloru (Cl).
Krok 2
Poszukaj w układzie okresowym masy atomowej każdego pierwiastka wzoru. Masa atomowa magnezu (Mg) wynosi 24,305, a chloru 35,453.
Krok 3
Oblicz masę cząsteczkową w gramach swojego produktu, dodając każdą masę atomową pomnożoną przez liczbę atomów pierwiastka we wzorze. To jest waga jednego mola produktu w gramach. W przypadku MgCl2 masa cząsteczkowa wynosiłaby (1) (24,305) + (2) (35,453), co daje 95,211 gramów na mol.
Krok 4
Pomnóż stężenie swojego roztworu w milimolach na litr przez znalezioną masę cząsteczkową. Wynikiem jest liczba miligramów produktu na litr roztworu. Jeśli twój roztwór zostanie rozcieńczony wodą, co jest bardzo powszechne podczas pracy z pomiarami w ppm, gęstość roztworu w temperaturze pokojowej będzie bardzo bliska 1 gram na mililitr. Oznacza to, że obliczoną wartość można również uznać za miligramy produktu na kg roztworu, co jest definicją części na milion. Więc to obliczenie przekształciło stężenie roztworu z milimoli na litr na ppm.