Zawartość
Wiesz, jak obliczyć pH kwasu w roztworze lub zasady w roztworze, ale obliczenie pH dwóch kwasów lub dwóch zasad jest nieco trudniejsze. Korzystając ze wzoru opisanego poniżej, można oszacować pH mieszaniny monoprotycznej między dwoma takimi substancjami chemicznymi. To równanie pomija autojonizację wody, ponieważ jej wartość w żadnym wypadku nie generuje istotnej zmiany pH.
Mieszanina kwasów
Krok 1
Kliknij łącze w źródłach tego artykułu, aby uzyskać tabelę ze stałymi dysocjacji (wartości pKa) dla kilku popularnych kwasów. Zanotuj wartości pKa dla dwóch używanych kwasów.
Krok 2
Zamień wartości pKa na wartości Ka, korzystając z następującego równania: Ka = 10 ^ -pKa, więc jeśli pKa wynosi 5, Ka = 10 ^ -5.
Krok 3
Zapisz następujący wzór: [H +] ^ 2 = Ka1 [A1] + Ka2 [A2], gdzie [H +] to stężenie jonów wodoru, a A1 i A2 to stężenia kwasów, których używasz. Pamiętaj, że w chemii nawiasy takie jak [] oznaczają stężenia.
Krok 4
Wprowadź stężenia swoich kwasów i ich wartości Ka, a następnie oblicz [H +]. Na przykład załóżmy, że kwas 1 ma Ka 1 x 10 ^ -4, podczas gdy kwas 2 ma Ka 3 x 10 ^ -4 i oba są obecne w stężeniu 1 mol. Twoje równanie będzie wyglądać następująco: [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [H +] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [ H +] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [H +] = 0,018
Krok 5
Oblicz logarytm wartości, którą właśnie znalazłeś na kalkulatorze, a następnie zmień tę wartość na ujemną. Logarytm stężenia [H +] to pH. Na przykład: log 0,018 = -1,75, więc pH = 1,75.
Mieszanka bazowa
Krok 1
Kliknij łącze w źródłach tego artykułu, aby uzyskać tabelę stałych odsprzęgania (wartości pKb) dla kilku popularnych zasad. Napisz wartości pKb dla dwóch używanych zasad.
Krok 2
Zamień wartości pKb na wartości Kb, używając następującego równania: Kb = 10 ^ -pKb, a następnie jeśli pKb wynosi 5, Kb = 10 ^ -5.
Krok 3
Napisz następujący wzór: [OH -] ^ 2 = Kb1 [B1] + Kb2 [B2], gdzie [OH-] to stężenie jonów wodorotlenkowych, a B1 i B2 to stężenia stosowanych zasad.
Krok 4
Wprowadź swoje podstawowe stężenia i ich wartości Kb, a następnie oblicz [OH-]. Na przykład załóżmy, że podstawa 1 ma 1 x 10 ^ -4 Kb, podczas gdy zasada 2 ma 3 x 10 ^ -4 Kb i obie są obecne w stężeniu 1 mola. Twoje równanie będzie wyglądać następująco: [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 [1] + 3 x 10 ^ -4 [1] [OH -] ^ 2 = 1 x 10 ^ -5 + 3 x 10 ^ -4 [OH -] ^ 2 = 3,1 x 10 ^ -4 [OH-] = 0,018
Krok 5
Oblicz dziennik wartości znalezionej w kalkulatorze i zmień go na ujemny. Logarytm stężenia [OH-] to pOH. Na przykład log 0,018 = -1,75, więc pOH = 1,75.
Krok 6
Odejmij pOH od 14, aby uzyskać pH. Na przykład 14,0 - 1,75 = pH = 12,3.