Zawartość
Szybkość lub stała szybkości, z jaką zachodzi reakcja chemiczna, zależy od wielu zmiennych, w tym od temperatury podczas reakcji i wewnętrznych właściwości substancji. Jedną z tych właściwości jest współczynnik częstotliwości, czyli wartość stałej prędkości, gdy temperatura osiąga nieskończoność. Współczynnik częstotliwości jest ważny do scharakteryzowania substancji na podstawie ich zależności między szybkością reakcji a temperaturą, co może pomóc w zrozumieniu reakcji chemicznych na poziomie molekularnym. Znalezienie tego współczynnika częstotliwości w danej temperaturze można przeprowadzić poprzez prostą analizę tak zwanego równania Arrheniusa.
Krok 1
Weźmy logarytm naturalny stałej prędkości. Na przykład, jeśli stała prędkości wynosi 20 na sekundę, logarytm naturalny tej liczby da wynik 3 na sekundę.
Krok 2
Pomnóż temperaturę podaną przez stałą gazową, która ma wartość 8,31 dżula na mol na kelwin. Na przykład, jeśli podana temperatura wynosi 293 kelwinów, wynikowa liczba wyniesie 2434,8 dżuli na mol.
Krok 3
Podziel energię aktywacji substancji przez liczbę wynikającą z poprzedniego kroku. Jeśli energia aktywacji wynosi 40 000 dżuli na mol, należy podzielić 40 000 dżuli na mol przez 2434,8 dżuli na mol, co daje liczbę bez jednostki równą 16,43.
Krok 4
Podzielić liczbę wynikającą z pierwszego kroku przez liczbę wynikającą z poprzedniego kroku. W podanym przykładzie podzieliłbyś 3 na sekundę przez 16,43, co daje 0,18 na sekundę; to jest współczynnik częstotliwości.