Zawartość
Cała materia składa się z kurwy substancji lub mieszaniny dwóch lub więcej substancji. Koloidy są mieszaninami złożonymi z cząstek rozproszonych w innej substancji. Chemicy klasyfikują koloid zgodnie ze stanami fizycznymi jego składników, naturą interakcji między jego składnikami, a także naturą rozproszonych cząstek.
Fazy koloidu
Układy koloidalne zawierają dwie fazy: fazę rozproszoną i ośrodek dyspersyjny. Faza rozproszona jest najmniej obecną substancją. Składa się z cząstek mierzących od 1 do 100 nanometrów. Ośrodek rozpraszający jest substancją, w której cząstki są rozproszone. Każda z dwóch faz może być ciałem stałym, cieczą lub gazem. Cząstki w izolowanym układzie koloidalnym pozostają rozproszone i nie osiadają ani nie oddzielają się od ośrodka dyspersyjnego.
Stany fizyczne
Koloidy są zazwyczaj klasyfikowane zgodnie ze stanami fizycznymi ich faz składowych. Aerozole, pianki, emulsje, słońca i żele są rodzajami koloidów. Aerozole są kropelkami cieczy lub cząstkami stałymi rozproszonymi w ośrodku gazowym. Zamglenie i dym są aerozolami. Gdy gaz jest rozproszony w ciekłym lub stałym ośrodku, koloid nazywany jest pianą. Bita śmietana to pianka złożona z powietrza rozproszonego w śmietanie. Emulsja, taka jak majonez, jest cieczą rozproszoną w innej cieczy. Słońce powstaje w wyniku rozproszenia ciała stałego w cieczy lub innej substancji stałej. Farby i płyny komórkowe to słońca. Żele, takie jak żelatyna i ser, składają się z cieczy rozproszonych w stałym podłożu.
Interakcja między fazami
Układy koloidalne są również klasyfikowane zgodnie z rodzajem oddziaływania, które istnieje między fazą rozproszoną a ośrodkiem rozpraszającym. Gdy przyciąga się fazę rozproszoną i ośrodek dyspersyjny, koloid klasyfikuje się jako liofilowy. Siły przyciągania między nimi sprawiają, że koloid jest stabilny. Jeśli zdyspergowana faza jest oddzielona od ośrodka dyspersyjnego w procesie takim jak odparowanie, koloid można odtworzyć przez proste dodanie dalszego ośrodka dyspersyjnego. W związku z tym koloidy liofilowe są odwracalne. Żelatyna i skrobia są przykładami koloidalnych układów liofilowych. Składniki liofobowych układów koloidalnych odpychają się nawzajem. Po zmieszaniu nie przechodzą bezpośrednio w stan koloidalny, dlatego ich przygotowanie wymaga specjalnych metod. Ponieważ te koloidy są niestabilne, wymagają środków stabilizujących, aby pozostały jako koloidy. Po rozdzieleniu nie mogą powrócić do swojej formy koloidalnej przez dodanie jeszcze jednego ośrodka dyspersyjnego, dlatego liofobowe koloidy są nieodwracalne.
Natura cząstek
Niektórzy chemicy klasyfikują koloidy na podstawie charakteru ich cząstek. Koloidy wielocząsteczkowe zawierają agregaty atomów lub cząsteczek, połączone słabymi siłami przyciągania, zwanymi siłami Van der Waalsa. Koloidy wielocząsteczkowe są liofobiczne. Makrocząsteczkowe cząstki koloidalne to olbrzymie cząsteczki złożone z wielu małych cząsteczek połączonych wiązaniami kowalencyjnymi. Koloidy makromolekularne są liofilowe. Koloidalne cząsteczki asocjacji, zwane micelami, mają dwie części w swojej strukturze molekularnej: część liofilową i część liofilizującą. Koloidy związków detergentowych i mydlanych.