Zawartość
W chemii mol reprezentuje dużą liczbę atomów, cząsteczek lub innych mikroskopijnych cząstek. W przypadku zamiany atomów na mole jeden mol zawiera 6,022 x 10 ^ 23 atomów. Mole mają również inną użyteczną właściwość: jeden mol dowolnej substancji ma masę w gramach równą masie cząsteczkowej substancji. Uzbrojony w wiedzę na temat właściwości kreta i układu okresowego, możesz przekształcić atomy w cząsteczki na gramy dowolnej substancji.
Krok 1
Podziel liczbę atomów przez liczbę Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, aby znaleźć liczbę moli. Jeśli masz na przykład 5 x 10 ^ 24 atomów azotu, podziel to przez 6,022 x 10 ^ 23, aby otrzymać 8,3 mola azotu.
Krok 2
Poszukaj pierwiastka w układzie okresowym i sprawdź liczbę pod symbolem pierwiastka w gramach na mol, aby uzyskać masę cząsteczkową. Symbolem azotu jest na przykład N, a liczba pod N w układzie okresowym wynosi 14,0067, więc masa cząsteczkowa azotu wynosi 14,0067 g / mol.
Krok 3
Pomnóż masę cząsteczkową przez liczbę moli, aby otrzymać masę. W przypadku 8,3 mola azotu pomnóż go przez 14,0067 g / mol, aby otrzymać 116,26 g azotu.