Zawartość
Ćwiczenia laboratoryjne i problemy chemiczne często obejmują badanie właściwości kwasów i zasad. Stała dysocjacji kwasu lub zasady, Ka, opisuje łatwość, z jaką złożony związek jonowy może zostać zdysocjowany na proste jony. Ponieważ wartości Ka są znacznie mniejsze niż 1, wartości pKa są częściej używane w celu ułatwienia notacji. Ponieważ pKa jest definiowane jako ujemny logarytm Ka, konwersja pKa na Ka jest bardzo prosta.
Krok 1
Napisz związek między pKa i Ka. Według strony internetowej „Chem Tutor” wyraża się to równaniem: pKa = -log (Ka). Logarytm liczby w nawiasach - Ka - jest wykładnikiem potęgi, o którą podniesiono liczbę 10, aby uzyskać tę liczbę. Na przykład log (1000) = 3, ponieważ 10³ = 1000. Jeśli liczba w nawiasach jest mniejsza niż 1, jak zawsze ma to miejsce w przypadku wartości Ka, logarytm jest ujemny. Na przykład log (0,001) = - 3, ponieważ 10 podniesione do „-3” to 0,001.
Krok 2
Rozwiąż równanie na Ka. Rozwiązanie równania wymaga wyodrębnienia żądanej zmiennej Ka z jednej strony znaku równości. Ponieważ zależność między Ka i pKa jest zdefiniowana logarytmicznie, możemy przepisać równanie z poprzedniego kroku jako Ka = 10 ^ - (pKa).
Krok 3
Znajdź Ka. Zastąp znaną wartość pKa w równaniu z poprzedniego kroku. Na przykład pKa = 3,26, a następnie Ka = 10 ^ -3,26.