Zawartość
Dowiedzenie się, czy związek jest silnym elektrolitem, może pomóc w dalszym rozróżnianiu różnych typów wiązań chemicznych, które tworzą związki i cząsteczki. Silny elektrolit to związek, który w roztworze całkowicie dysocjuje na dodatnie kationy i ujemne aniony. Dobrze przewodzi prąd w roztworze. Związek może być silnym lub słabym elektrolitem. Ważne jest, aby umieć je rozróżnić, ponieważ każdy ma inne właściwości.
Krok 1
Określić, czy związek jest jonowy czy kowalencyjny. Związki jonowe zazwyczaj składają się z metali i niemetali. Metale, z wyjątkiem wodoru, znajdują się po lewej stronie układu okresowego, a ametale po prawej. Przykładem związku jonowego jest KCl, znany również jako chlorek potasu. Związki kowalencyjne zazwyczaj składają się z ametali. Jednym z przykładów jest C2H6, znany również jako etan. Jeśli związek jest kowalencyjny, to prawdopodobnie nie jest silnym elektrolitem. Związki jonowe są prawdopodobnie silnymi elektrolitami.
Krok 2
Przeanalizuj, czy związek jest mocnym kwasem, ponieważ są one również silnymi elektrolitami. Związki, które tworzą pierwiastki z grupy 17 tabeli, takie jak HCl, HBr i HI, są mocnymi kwasami. Inne silne typy to H2SO4, HNO3, HClO3 i HClO4.
Krok 3
Sprawdź, czy związek jest mocną zasadą, ponieważ są one również silnymi elektrolitami. Związki, które powstają z jonem wodorotlenkowym OH-, są mocnymi zasadami. Niektóre przykłady takich związków to LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 i Ba (OH) 2.
Krok 4
Sprawdź, czy związek jest utworzony przez połączenie pierwiastka z grupy 1 lub 2 z pierwiastkiem z grupy 17. Związki te są zwykle solami jonowymi, które są również silnymi elektrolitami. Niektóre przykłady to NaCl i KCl.
Krok 5
Udekoruj najsilniejsze elektrolity, które powstają z cynku i miedzi. Dwa związki będące silnymi elektrolitami to związek jonowy ZnSO4 i CuSO4. Jeśli związek jest którymkolwiek z nich, to z pewnością jest to silny elektrolit.