Zawartość
Octan sodu (CH3COONa) to biała substancja stała w temperaturze pokojowej, która ma wiele zastosowań. Jest powszechnie używany do neutralizacji kwasu siarkowego i może służyć jako garbnik. Octan sodu jest również wrażliwy na światło, dzięki czemu jest przydatny do nanoszenia obrazów na powierzchnie w procesach fotograficznych. Octan sodu jest dostępny w handlu i można go łatwo przygotować w laboratorium. Synteza tej substancji wykazuje elementarną reakcję kwasowo-zasadową prowadzącą do powstania soli.
Krok 1
Zbadaj strukturę octanu sodu. Związek ten ma wzór cząsteczkowy CH3COONa i dlatego jest solą sodową kwasu octowego (CH3COOH). Należy zauważyć, że kwas octowy można przekształcić w octan sodu, zastępując atom wodoru grupy karboksylowej (COOH) atomem sodu w celu wytworzenia soli.
Krok 2
Przeanalizuj reakcję potrzebną do przekształcenia kwasu octowego w octan sodu. Reakcja kwasowo-zasadowa jest uproszczona w następujący sposób: HR1 (kwas) + R2OH (zasada) -> R1R2 (sól) + H20 (woda). Ponieważ octan sodu jest solą, a kwas octowy jest kwasem, konieczne jest dodanie zasady sodu, aby zapewnić niezbędny atom sodu.
Krok 3
Rozważ możliwe zasady do produkcji octanu sodu. Najprostszym jest wodorotlenek sodu na bazie sodu (NaOH), który po zmieszaniu z kwasem octowym wytworzy octan sodu. Jednak wodorotlenek sodu jest mocną zasadą i jest bardzo trudny w obróbce. Wodorowęglan sodu (NaHCO3) jest znacznie słabszą zasadą, ale nadal zawiera niezbędny atom sodu.
Krok 4
Napełnij fiolkę kwasem octowym i bardzo powoli dodawaj sodę oczyszczoną, wielokrotnie mieszając. Oprócz octanu sodu reakcja ta wytwarza również dwutlenek węgla i ciepło.Wodorowęglan sodu można również dodać bardzo szybko, aby wywołać klasyczną reakcję „wulkanu”, znaną od podstawówki.
Krok 5
Zbadaj reakcję chemiczną z etapu 4. Można to wykazać w następujący sposób: CH3COOH + NaHCO3 -> CH3COONa + H2O + CO2 + ciepło. Powoduje to powstanie ciekłego roztworu octanu sodu. Wodę można następnie zagotować, aby uzyskać stały octan sodu o wysokiej czystości.